Réz

29 nikkel ← réz → cink - ↑ Cu ↓ Ag 29 Cu Periódusos rendszer
Általános
Név, vegyjel, rendszám	réz, Cu, 29
Elemi sorozat	átmeneti fémek
Csoport, periódus, mező	11, 4, d
Megjelenés	réz, fémes
Atomtömeg	63,546(3) g/mol
Elektronszerkezet	[Ar] 3d10 4s1
Elektronok héjanként	2, 8, 18, 1
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (szobahőm.)	8,96 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	8,02 g/cm³
Olvadáspont	1357,77 K (1084,62 °C, 1984,32 °F)
Forráspont	2835 K (2562 °C, 4643 °F)
Olvadáshő	13,26 kJ/mol
Párolgáshő	300,4 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 24,440 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 1509 1661 1850 2089 2404 2836
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	köbös (lapcentrált)
Oxidációs állapotok	2, 1 (enyhén bázikus oxid)
Elektronegativitás	1,90 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 745,5 kJ/mol
	2.: 1957,9 kJ/mol
	3.: 3555 kJ/mol
Atomsugár	135 pm
Atomsugár (számított)	145 pm
Kovalens sugár	138 pm
Van der Waals-sugár	140 pm
Egyebek
Mágnesség	diamágneses
Fajlagos ellenállás	(20 °C) 16,78 nΩ·m
Hővezetési tényező	(300 K) 401 W/(m·K)
Hőtágulási tényező	(25 °C) 16,5 µm/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd)	(szobahőm.) (annealed) 3810 m/s
Young-modulus	130 GPa
Nyírási modulus	48 GPa
Bulk modulusz	140 GPa
Poisson-arányszám	0,34
Mohs-keménység	3,0
Vickers-keménység	369 MPa
Brinell-keménység	874 HB
CAS-szám	7440-50-8
Fontosabb izotópok
Fő cikk: Réz izotópjai Izotóp t.e. felezési idő B.m. B.e. (MeV) B.t. 63Cu 69,17% Cu stabil 34 neutronnal 65Cu 30,83% Cu stabil 36 neutronnal
Hivatkozások

A réz fém egy kémiai elem. Nevét Ciprusról (Cuprum) kapta. Vörös színű, ha teljesen száraz levegőn marad, nedves levegőn viszont zöld színű patina vonja be. Puha, jó áram és hővezető, jól nyújtható anyag. Vegyületei mérgezőek. A fémek redukálósorában a hidrogén mögött áll, ezért csak oxidáló savakban oldódik.

Fontos ötvözetei

• A réz és a cink ötvözete a sárgaréz. Színe a réztartalomtól függ, a hamis arany 80%-a rézből áll.
• A réz és az ón ötvözete a bronz. Jól önthető, kémiailag ellenálló. Dísztárgyakat, szobrokat, alkatrészeket készítenek belőle.
• A réz és a nikkel ötvözetei az újezüst és az alpakka. Fehér színű, kémialiag ellenálló anyagok.

Kémiai tulajdonságai

A réz standardpotenciálja a hidrogénnél pozitívabb, a réz nem oldódik nem oxidáló savakban (pl. sósavban) és lúgokban sem. Tömény oxidáló savakban (kénsav, salétromsav) oldódik, de ekkor nem hidrogén, hanem kén-dioxid illetve nitrogén-oxidok feljődnek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. Levegőn állva a felületén zöldes színű bázisos réz-karbonát réteg, patina alakul ki.

Ha réz(I)-só oldatához hidroxidionokat adunk (pl. lúggal reagáltatjuk), réz(I)-oxid (Cu₂O) csapadék válik ki.

Szintén réz(I)-oxid csapadék keletkezik a Fehling-próba során. Ez a próba redukáló hatású szerves vegyületek (pl. aldehidek) kimutatására alkalmas.

Réz(II)-sók oldatából hidroxidionok hatására kék réz(II)-hidroxid csapadék válik le.

Fontos vegyületei

• Fontosabb ércei, ércásványai: azurit, bornit, covellin, dioptáz, kuprit, malachit, enargit, luzonit, kalkofillit, kalkopirit, kalkozin, krizokolla, termésréz, türkiz.
• Réz-szulfát, vagyis réz-gálic, oltott mésszel keverve készül a bordói lé, amit permetezőszerként használnak.
• Réz-oxid
• Patina, vagyis réz-karbonát

Előállítása

lásd: Színesfém-kohászat

Felhasználása

• elektromosipar
• ötvözőanyag (pl. sárgaréz, bronz)
• növényvédőszerekben (CuSO₄-rézgálic)

Homeopátiás szerként

A Cuprum a legfontosabb homeopátiás szerek egyike mindenféle görcsök, például epilepszia vagy szülés utáni méhösszehúzódási fájdalmak esetén.^[1]

Dr. Tinus Smits az autizmus homeopátiás terápiájában egyik fő szerként alkalmazza.^[2]

Jegyzetek

Külső hivatkozások

• Sulinet: A réz
• A réz szerepe az emberi táplálkozásban